催化作用的特點(diǎn)是什么？催化劑能改變化學(xué)平衡嗎

(1)催化劑只能加速熱力學(xué)上能夠發(fā)生的反應(yīng)，而不能加速熱力學(xué)上不

(2)催化劑只能加速反應(yīng)，不能改變平衡位置(平衡常數(shù))

(3)催化劑具有反應(yīng)選擇性

4)催化劑使用壽命。觸媒可以改變化學(xué)反應(yīng)的速度，它本身不會進(jìn)入反應(yīng)產(chǎn)物，在理想情況下不會發(fā)生反應(yīng)變化。但是實(shí)際過程中不可能無限。

催化作用如何加速化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)速度提高的原因與催化劑溫度對反應(yīng)速度的影響有根本不同。催化作用可改變反應(yīng)路線，降低反應(yīng)活化能，使反應(yīng)分子中活化分子數(shù)增

催化劑有均相催化和多相催化兩種類型。若催化劑與反應(yīng)物處于氣體或液體狀態(tài)，則為均相催化。如果催化劑是固體，則反應(yīng)物處于氣態(tài)或液

均相催化中，催化劑與反應(yīng)物中的分子或離子結(jié)合，形成不穩(wěn)定的中間體即活化絡(luò)合物。該工藝的活化能一般較低，因此反應(yīng)速度較快，然后中間產(chǎn)物與另一

a+ B= AB (慢) A+ C= AC (快)

A， B是反應(yīng)物， AB是產(chǎn)物， C是催化劑。

當(dāng)反應(yīng)路徑發(fā)生變化時，將反應(yīng)分兩步進(jìn)行，兩步反應(yīng)的活化能之和也大大低于一步反應(yīng)。

多相催化過程中，催化劑為固體物質(zhì)，固體催化劑表面有一些特殊的活性中心，這些活性中心能夠吸附反應(yīng)物分子。

隨著催化劑表面積的增大，催化劑的活性增大。所以，通常將催化劑制成細(xì)小的顆?；?qū)⑵涓街诙嗫纵d體上。

在一定程度上，催化劑可以加速正、逆反應(yīng)，而不會使化學(xué)平衡移動，也不會改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。